Nung hỗn hợp X gồm a gam Mg và 1,125 mol Cu(NO

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Từ số mol hỗn hợp T và tỉ khối của T so với H₂ ta tính được n_N2 và n_H2

Coi chất rắn Y chỉ chứa MgO, Mg, Cu và Cu(NO₃)₂ dư

Khi cho Y phản ứng với HCl sinh ra khí H₂ nên NO₃^- phản ứng hết.

Bảo toàn nguyên tố O ta có: n_O(Y) =  n_{O (X)} - n_{O (NO2, O2)} → n_H2O = n_{O (Y)}

Bảo toàn nguyên tố H ta có: n_HCl = 4.n_NH4+ + 2.n_H2 + 2.n_H2O  → n_NH4+

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta tính được n_Mg2+

→ n_Mg2  = n_Mg → Giá trị a

Khối lượng muối clorua thu được là

m = m_NH4+ + m_Cu2+ + m_Mg2+ + m_Cl- →Giá trị a+ m

Giải chi tiết:

Từ số mol hỗn hợp T và tỉ khối của T so với H₂ ta tính được n_N2 = 0,18 mol và n_H2 = 0,045 mol

Coi chất rắn Y chỉ chứa MgO, Mg, Cu và Cu(NO₃)₂ dư

Khi cho Y phản ứng với HCl sinh ra khí H₂ nên NO₃^- phản ứng hết.

Bảo toàn nguyên tố O ta có: n_O(Y) =  n_{O (X)} - n_{O (NO2, O2)} = 1,125. 6- 2,025.2 = 2,7 mol → n_H2O = n_{O (Y)} = 2,7 mol

Bảo toàn nguyên tố H ta có: n_HCl = 4.n_NH4++ 2.n_H2 + 2.n_H2O ↔ 5,85 = 4.n_NH4+ + 2. 0,045 + 2. 2,7

→ n_NH4+ = 0,09 mol

Dung dịch thu được chứa 0,09 mol NH₄⁺, 1,125 mol Cu²⁺, 5,85 mol Cl^- và Mg²⁺

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,09.1 + 1,125.2 + 2.n_Mg2+ = 5,85

→ n_Mg2+ = 1,755 mol = n_Mg → a = 1,755.24 = 42,12 gam

Khối lượng muối clorua thu được là

m = m_NH4+ + m_Cu2+ + m_Mg2+ + m_Cl- = 0,09.18 + 1,125.64 + 5,85.35,5 + 42,12 = 323,415 gam

→ a + m = 365,535 gam gần nhất với giá trị 365,55.

Đáp án D