Cho một lượng kim loại kẽm vào 500 ml dung dịch HC...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a. KL + dd HCl→ muối clorua + H₂↑

b,c Đổi số mol H₂: \({n_{{H_2}(dktc)}} = {{{V_{{H_2}}}} \over {22,4}} = ?\,(mol)\)

Dựa vào phương trình hóa học, tính toán mol Zn, mol HCl theo mol H₂

Tính toán mol Zn, HCl dựa vào số mol H₂

d. PTHH:         3H₂ + Fe₂O₃ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \)2Fe + 3H₂O

Tính số mol Fe₂O₃ theo số mol H₂ dựa vào PTHH trên.

Giải chi tiết:

\({n_{{H_2}(dktc)}} = {{{V_{{H_2}}}} \over {22,4}} = {{6,72} \over {22,4}} = 0,3\,(mol)\)            (0,5 điểm)

a.     PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑                         (0,5 điểm)

Theo PTHH: 1     : 2       :     1        :  1   (mol)

Theo đề bài: 0,3   :0,6     :    0,3      :  0,3 (mol)               (0,5 điểm)

b. Khối lượng của Zn tham gia phản ứng là: m_Zn = n_Zn×M_Zn = 0,3×65=19,7 (g)               (0,5 điểm)

c. 500 (ml) = 0,5 (l)

Nồng độ mol HCl đã dùng là: C_M HCl = n_HCl : V_HCl = 0,6 : 0,5 = 1,2 (M)                         (0,5 điểm)

d. n_H2 = 0,3 (mol)                                                                                                        

PTHH:         3H₂ + Fe₂O₃ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) 2Fe + 3H₂O                                                                    (0,25 điểm)

Theo PTHH: 3     :  1                                        (mol)

Theo ĐB:      0,3  : 0,1                                      (mol)

=> Khối lượng của Fe₂O₃ có thể bị khử là: m_Fe2O3 = n_Fe2O3×M_Fe2O3 = 0,1×160 = 16 (g)    (0,25 điểm)