Đốt cháy 6,56 gam hỗn hợp Mg và Fe trong khí O

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có : m_KL + m_{o pứ} = m_oxit =>n_{O pứ} = 0,16 mol

Xét cả quá trình thì : x mol Mg ; y mol Fe -> MgO và Fe₂O₃

=> m_KL = 24x + 56y = 6,56g và m_rắn = 40x + 80y = 9,6

=> x = 0,04 ; y = 0,1 mol

Xét với n_{O pứ} ban đầu => n_{O(oxit sắt)} = 0,12 mol

=> có 0,06 mol FeO và  0,02 mol Fe₂O₃

Khi phản ứng với HCl tạo ra 0,04 mol MgCl₂ ; 0,06 mol FeCl₂ và 0,04 mol FeCl₃

Khi phản ứng với AgNO₃ => tạo n_AgCl = n_Cl = 0,32 mol và n_Ag = n_Fe2+ = 0,06 mol

=> m = 52,4g

=>D