Cho X, Y, Z là ba peptit đều mạch hở và

- Hướng dẫn giải

Do đốt cháy 0,16 mol peptit X hoặc 0,16 mol peptit Y hoặc 0,16 mol peptit Z đều thu được số mol $C{O}_2$có số mol nhiều hơn số mol của $H_{2}Olà0,16$ mol nên các peptit đều có chung dạng.

Đặt công thức chung peptit là $C_n{H}_{2n+2+m-2m}{N}_m{O}_{m+1}$

$n_{CO2} –n_{H2O} =npeptit$ nên ta có: n – (n+1-0,5m) = 1 => m = 4

Vậy X, Y, Z là các tetrapeptit.

Các peptit được tạo bởi Ala và Val nên ta có thể quy đổi thành:

$CONH,C{H}_2,H_{2}O$. Gọi số mol của peptit là a (mol) =>$n_{CONH} =4a$ (vì hỗn hợp là các tetrapeptit)

$69,8\left(g\right) E \left\{\begin{array}{c}CONH:4a\\ {\text{CH}}_2:b\\ {\text{H}}_{2}O:a\end{array}\right. + NaOH \to 101,04\left(g\right)\left\{\begin{array}{c}COONa:4a\\ {\text{NH}}_2:4a\\ {\text{CH}}_2:b\end{array}\right. muoi$

$\begin{array}{l}{m}_E =43.4a+14b+18a=69,8\\ m{ }_{muoi }=67.4a+16.4a+14b=101,04\end{array}$

Giải hệ thu được a = 0,22 và b = 2

Đặt$n_{AlaNa} =xmolvàn_{ValNa }=ymol$

$\begin{array}{l}m{ }_{muoi }=111x+139y=101,04\\ n_N =x+y=4a=0,88\end{array}$

Giải thu được x = 0,76 mol và y = 0,12

Số mắt xích Ala trung bình = 0,76 : 0,22 = 3,5 => $ZlàAl{a}_4$

Số mắt xích Val trung bình = 0,12 : 0,22 = 0,5 => $XlàVa{l}_4$

E gồm:

$\begin{array}{l}X:Va{l}_4\\ Y:Al{a}_{k}Va{l}_{4-k}\\ Z:Al{a}_4 \left(0,16mol\right)\end{array}$

+ Nếu k = 3

$\begin{array}{l}X:Va{l}_4\\ Y:Al{a}_{3}Val\\ Z:Al{a}_4 \left(0,16mol\right)\end{array}$

Bảo toàn mắt xích Ala được $n_Y =\left(0,76–0,16.4\right)/3=0,04mol$

$=>n_X =n_E –n_Y –n_Z =0,22–0,04–0,16=0,02$ thỏa mãn $n_X <n_Y$

$=>m_X =0,02.\left(117.4–18.3\right)=8,28gama$

$=>\%m_X =8,28/69,8.100\%=11,86\%$ gần nhất với 12%

Xét tương tự với k = 1 và k = 2 thấy không thỏa mãn $n_X <n_Y$

Đáp án cần chọn là: A