Đốt cháy hoàn toàn 0,120 mol hỗn hợp E gồm h...

- Hướng dẫn giải

X có công thức $C_n{H}_{2n+3}{O}_{2}N$ nên là muối của axit đơn chức.

Ta thấy các muối đều no nên có thể quy đổi thành:

 $\left\{\begin{array}{c}HCOO{\text{NH}}_4:a\\ {\left({\text{COONH}}_4\right)}_2:b\\ {\text{CH}}_2:c\end{array}\right.+O_2:0,258\to 0,72 \left\{\begin{array}{c}{\text{CO}}_2:a+2b+c \left(BT:C\right)\\ {\text{H}}_{2}O:2,5a+4b+c \left(BT:H\right)\\ {\text{N}}_2:0,5a+b \left(BT:N\right)\end{array}\right.$

$\left(1\right)n_E =a+b=0,12$

$\left(2\right) n_{sản phẩm} = a + 2b + c + 2,5a + 4b + c + 0,5a + b = 0,72$

(3) BTNT "O" → 2a + 4b + 2.0,258 = 2(a + 2b + c) + 2,5a + 4b + c

Giải (1) (2) (3) được a = 0,072; b = 0,048; c = 0,048

Như vậy hỗn hợp quy đổi:   $\left\{\begin{array}{c}HCOO{\text{NH}}_4:0,072\\ {\left({\text{COONH}}_4\right)}_2:0,048\\ {\text{CH}}_2:0,048\end{array}\right.$

Ta thấy $n_{{\text{CH}}_2} = n_{{\left({\text{COONH}}_4\right)}_2}=0,048$ nên 1 nhóm $C{H}_2$ trả về cho ${\left(COON{H}_4\right)}_2.$

Mà do khi phản ứng với NaOH thu được hỗn hợp khí làm xanh quỳ tím ẩm nên hỗn hợp E chứa:

$HCOON{H}_4 \left(0,072mol\right)vàC{H}_{3}N{H}_{3}OOC-COON{H}_{4 }\left(0,048mol\right)$

→ Muối chứa HCOONa (0,072 mol) và NaOOC-COONa (0,048 mol)

→ $m{ }_{muoi} =0,072.68+0,048.134=11,328gam$

Đáp án cần chọn là: C