Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS2, FeS...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương pháp : Qui đổi , Bảo toàn e , Bảo toàn điện tích, Bảo toàn nguyên tố

B₁: Xác định số mol các chất trong X.

Qui đổi hỗn hợp đầu thành Fe , Cu , S.

Khi X phản ứng với BaCl₂ dư thì : n_BaSO4 = n_S = 0,12 mol

Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Cu.

=> 56a + 64b + 32.0,12 = 8,72g⁽¹⁾

Khi cho Ba(OH)₂ dư thì kết tủa gồm Fe(OH)₃ ; Cu(OH)₂ ; BaSO₄

=> m_{kết tủa} = 107a + 98b + 27,96 = 36,92⁽²⁾

Từ (1),(2) => a = 0,07 ; b = 0,015 mol

B₂ : Xác định các ion trong dung dịch X.

Bảo toàn e : 3n_Fe + 2n_Cu + 6n_S = 3n_NO => n_NO = 0,32 mol

=> n_{NO3- dư} = n_{HNO3 bđ} – n_NO = 1,28 mol

Trong dung dịch X, Bảo toàn điện tích :

3n_Fe3+ + 2n_Cu2+ + n_H+ = 2n_SO4 + n_NO3-

=> n_H+ = 1,28 mol

B₃ : Tính lượng Cu phản ứng

Khi cho Cu vào thì Cu bị hòa tan bởi :

Cu + 2Fe³⁺ -> Cu²⁺ + 2Fe²⁺

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

=> n_{Cu pứ} = ½ n_Fe3+ + 3/8 n_H+ = 0,515 mol

=> m = 32,96g

Đáp án A