Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm các ancol: metyli...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Khi đốt cháy các ancol: metylic, etylic, iso propylic, glixerol và butan thì n_H2O > n_CO2.

Khi đốt cháy anken A thì n_H2O = n_CO2.

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O để biện luận số mol O₂. Từ đó suy ra thể tích O₂.

Giải chi tiết:

Do số mol của butan gấp 2 lần số mol của glixerol nên ta giả sử C₄H₁₀ (2 mol) và C₃H₈O₃ (1 mol). Khi đó số O trung bình của butan và glixerol được tính như sau:

 \(\overline O  = \dfrac{{0.{n_{{C_4}{H_{10}}}} + 3.{n_{{C_3}{H_8}{O_3}}}}}{{{n_{{C_4}{H_{10}}}} + {n_{{C_3}{H_8}{O_3}}}}} = \dfrac{{0.2 + 3.1}}{{2 + 1}} = 1\)

Nhận thấy: Các chất còn lại đều có 1O và các chất đều là ancol no nên công thức chung của cả hỗn hợp X có dạng C_nH_2n+2O.

⟹ n_O(X) = n_X = n_H2O - n_CO2 = n_H2O - 0,3 (mol)

BTNT "O": n_O(X) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O hay n_H2O - 0,3 + 2n_O2 = 2.0,3 + n_H2O ⟹ n_O2 = 0,45 mol

⟹ V_O2 = 0,45.22,4 = 10,08 lít

Đáp án B