Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch A...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Bài toán muối nhôm tác dụng với dd kiềm

Các phản ứng xảy ra:

            Al³⁺ + 3OH^-→ Al(OH)₃ (1)

            Al(OH)₃ + OH^-→  [Al(OH)₄]^- (2)

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và

                  n_Al(OH)3= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần

            Al³⁺ + 3OH^-→ Al(OH)₃ (1)

mol        a    →3a                 →a

            Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^- (2)

Mol        b-3a        b-3a

                  n_Al(OH)3= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Giải chi tiết:

n _Al2(SO4)3 = 0,2. 0,25 = 0,05 mol

=> n _Al3+ = 0,05. 2 = 0,1 mol

n↓ _Al(OH)3 = 2,34: 78 = 0,03 mol

=> ↓ thực tế là : 0,1 – 0,03 = 0,07 mol Al(OH)₃

Vậy dung dịch gồm:  NaAlO₂ : 0,03 mol

                                   Na₂SO₄ : 0,05. 3 = 0,15 mol

=> ∑ n _Na = 0,03 + 0,15. 2 = 0,33 mol

=> V = 0,33: 1 = 0,33 lít

Đáp án B