Tính pH của dung dịch bazo NaOH 0,0002M:

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

+ Viết các quá trình điện li

\( + \,\,pH =  - \log [{H^ + }{\text{]  =  14  -  pOH}}\)

Giải chi tiết:

\({\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} = \frac{{{n_{NaOH}}}}{V} = {\text{[}}KOH]\)

NaOH →     Na⁺ +    OH^-

0,0002   →  0,0002 →  0,0002

pOH = -log [OH^-]= -log 0,0002= 3,7

pH= 14 – pOH= 14 – 3,7= 10,3

Đáp án: A