Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

n _Fe2O3 = 0,05 mol   => n  n _Fe(OH)3 = 0,1 mol

n _NaOH = 0, 4 mol => n _{NaOHtrung hòa H+} = 0,48 - 0,1. 3 = 0,18 mol

Đặt a, b là số mol của Fe₃O₄ và FeS

=> 3a + b = 0,1 (1)

Fe₃O₄ + 8 H⁺ → 3 Fe³⁺ + 4 H₂O +             1e                   

   a                                                           a                                 

FeS → Fe³⁺ + S⁺⁶ +            9e

b                                         9b

N⁺⁵ + 1e →             N⁺⁴

           0,12 ←       0,12

a + 9b = 0,12 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,03, b = 0,01

Dung dịch sau phản ứng chứa Fe³⁺ (0,1 mol); SO₄^2- (0,01 mol); H⁺ (0,18 mol); NO₃^-

Bảo toàn điện tích => n _{NO3 -} = 0,46 mol

Bảo toàn N => n _HNO3 = n _NO3- + n _NO2 = 0,46 +0,12 = 0,58 mol

=> m _HNO3 = 36,54 => m = 73,08 gam

Đáp án A