Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)­

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

T gồm 3 khí trong đó chắc chắn có CO₂, 1 khí hóa nâu trong không khí đó là NO, 2 khí cùng khối lượng => khí còn lại là N₂O

=> Trong T có a mol NO, y mol N₂O và 0,4 mol CO₂ (= n FeCO3)

Có n _T =0,75 mol ; M_T= 38,4g

=> m _T = 30a + 44b + 0,4.44 =0,75.38,4

     n _T =a + b + 0,4 = 0,75 mol

=> a=0,3 mol ; b = 0,05 mol

Do Z chỉ chứa 4 loại ion nên Z chứa K⁺ ; Fe³⁺ ; SO₄^2- ; Mⁿ⁺

=> Nito chuyển hết về dạng khí

=> ½n _NO3 =½( n_NO + 2n_N2O)=  n _Fe(NO3)2

=>  n _Fe(NO3)2 =0,2mol

=> m _M =22,75g. Gọi n _M = x mol =>Mx=22,75g

Có n _{e trao đổi} = nx + 0,2 + 0,4 = 0,3.3 + 0,05.8

=>nx=0,7 mol

=> M=32,5n => n=2 , M =65(Zn) thỏa mãn

=> n _Zn=0,35 mol

Theo DLBT điện tích trong Z ta có:

2n_SO42- =3n_Fe3+  + 2n_Zn2+ +n_K+

Mà n _K+ = n _SO42-

=> n _K+ = n _SO42-= 2,5 mol

=>1/10 Z cô cạn được lượng muối:

 m = 1/10.(39.2,5 + 96.2,5 + 56.0,6 + 65.0,35)=39,385g

=>A