Cho nguyên tố X có Z = 20.a.Viết...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a.

-  Cách viết cấu hình e nguyên tử:

Bước 1: Xác định số e của nguyên tử.

Bước 2: Viết cấu hình e theo phân mức năng lượng:

Các e được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …) và tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp d chứa tối đa 10e; phân lớp f chứa tối đa 14e.

Bước 3: Viết cấu hình e hoàn chỉnh

Sắp xếp lại cấu hình e theo phân mức năng lượng theo thứ tự các lớp từ trong ra ngoài ta được cấu hình e hoàn chỉnh.

- Khi xét một nguyên tố thuộc họ nguyên tố nào (s, p, d, f) thì ta dựa vào cấu hình e theo phân mức năng lượng:

electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào thì nguyên tố thuộc họ đó.

b. Từ cấu hình e suy ra vị trí của R trong bảng tuần hoàn

*Chu kì: số lớp e = số thứ tự chu kì

*Nhóm:

+ Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp a, p => nhóm A

Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm

+ Nếu e cuối cùng được điền vào phân lớp d, f => nhóm B

Gọi n là tổng số e lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng

n < 8 => nhóm nB8 ≤ n ≤ 10 => nhóm VIIIBn ≥ 10 => nhóm (n – 10)B

c. Đối với các nguyên tố nhóm A, hóa trị của nguyên tố trong oxit cao nhất bằng số thứ tự nhóm.

d. Viết công thức của oxit cao nhất và hidroxit tương ứng.

Giải chi tiết:

a.

*Viết cấu hình e của X:

Cấu hình e theo phân mức năng lượng của nguyên tử ₂₀X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

=> Cấu hình e hoàn chỉnh của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

*X có 2e lớp ngoài cùng nên X là nguyên tố kim loại.

*e cuối cùng được điền vào phân lớp 4s nên X là nguyên tố s.

b. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

- Chu kì: X có 4 lớp e nên thuộc chu kì 4.

- Nhóm: X thuộc họ nguyên tố s => X thuộc các nguyên tố nhóm A.

X có 2e lớp ngoài cùng nên X thuộc nhóm IIA.

c. Do X thuộc nhóm IIA nên hóa trị cao nhất của nguyên tố X trong hợp chất với oxi là II.

d.

- Công thức của oxit cao nhất: XO.

- Công thức của hidroxit tương ứng là X(OH)₂, tính bazo.