Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sun...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đổi số mol của H₂SO₄

\(\begin{gathered}
C\% = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{{m_{d\,d\,CuS{O_4}}}}}.100\% \to {m_{CuS{O_4}}} = ? \hfill \\
\to {n_{CuS{O_4}}} = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{{M_{CuS{O_4}}}}} = ? \hfill \\
\end{gathered} \)

Viết PTHH xảy ra: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

Tính toán mol Zn và ZnSO₄ theo số mol của H₂SO₄

Giải chi tiết:

\(\begin{gathered}
C\% = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{{m_{d\,d\,CuS{O_4}}}}}.100\% \to {m_{CuS{O_4}}} = \frac{{{m_{ddCuS{O_4}}}}}{{100\% }}.C\% = \frac{{20}}{{100\% }}.10\% = 20\,g \hfill \\
\to {n_{CuS{O_4}}} = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{{M_{CuS{O_4}}}}} = \frac{{20}}{{160}} = 0,125\,(mol) \hfill \\
\end{gathered} \)

+ PTHH:         Zn           +      CuSO₄      →      ZnSO₄      +     Cu

 Tỉ lệ:             1mol                 1mol                    1mol                1mol

  Pứ:             0,0125mol        0,0125mol           0,0125 mol   0,0125 mol 

+ m_Zn = 0,0125 x 65 = 0,8125 (g); m_Cu= 0,0125 x 64 = 0,8 (g)

\(\begin{gathered}
+ {m_{ZnS{O_4}}} = 0,0125x161 = 2,0125(g) \hfill \\
+ {m_{ddsaupu}} = ({m_{ddCuS{O_4}}} + {m_{Zn}}) - {m_{Cu}} = (20 + 0,8125) - 0,8 = 20,0125(g) \hfill \\
\Rightarrow C{\% _{ddZnS{O_4}}} = \frac{{{m_{ZnS{O_4}}}}}{{{m_{dd}}}}x100 = \frac{{2,0125}}{{20,0125}}x100 = 10,056(\% ) \hfill \\
\end{gathered} \)