Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Tính được n_Ba(OH)2= n_KOH= 0,2 mol; n_BaSO3= 0,15 mol

Dung dịch Y + NaOH → Kết tủa →chứng tỏ Y có Ba(HSO₃)₂

Vậy sau phản ứng có các muối BaSO₃, Ba(HSO₃)₂, KHSO₃

(Không thể có K₂SO₃ hoặc kiềm dư vì chúng đối kháng với Ba(HSO₃)₂)

Các phương trình hóa học:

2FeS₂ + 11/2 O₂ → Fe₂O₃+ 4SO₂ (1)

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (2)

2SO₂     + Ba(OH)₂ →Ba(HSO₃)₂ (3)

SO₂+ KOH → KHSO₃ (4)

→Tổng số mol SO₂ → Số mol FeS₂

Giải chi tiết:

Tính được n_Ba(OH)2= n_KOH= 0,2 mol; n_BaSO3= 0,15 mol

Dung dịch Y + NaOH → Kết tủa →chứng tỏ Y có Ba(HSO₃)₂

Vậy sau phản ứng có các muối BaSO₃, Ba(HSO₃)₂, KHSO₃

(Không thể có K₂SO₃ hoặc kiềm dư vì chúng đối kháng với Ba(HSO₃)₂)

Các phương trình hóa học:

2FeS₂ + 11/2 O₂ → Fe₂O₃+ 4SO₂ (1)

SO₂+ Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (2)

0,15    0,15           0,15 mol

2SO₂     + Ba(OH)₂ →Ba(HSO₃)₂ (3)

0,1 ←    (0,2-0,15) mol

SO₂+ KOH → KHSO₃ (4)

0,2     0,2 mol

Tổng số mol SO₂ là 0,15 + 0,1+ 0,2= 0,45mol

Theo PT (1): n_FeS2= 0,5. n_SO2=0,225 mol → m_FeS2= 0,225. 120 = 27 gam

Đáp án A