Trộn 6,48 gam Al với 24 gam Fe2O3

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Dựa vào số mol Al và Fe₂O₃ ban đầu để xác định hiệu suất phản ứng tính theo Al.

Từ phản ứng của A với dung dịch NaOH dư, tính được số mol Al dư.

Từ đó tính được hiệu suất phản ứng dựa vào công thức:

H= \(\frac{{{n_{chat(phanung)}}}}{{{n_{chat(bandau)}}}}.100\% \)

Giải chi tiết:

Ta có: n_Al= 0,24 mol; n_Fe2O3= 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

2Al + Fe₂O₃ \\xrightarrow{{{t^0}}}\) Al₂O₃ + 2Fe

Ta có 0,24:2 < 0,15:1 nên hiệu suất phản ứng tính theo Al.

Chất rắn A chứa Al₂O₃, Fe, Al dư và Fe₂O₃ dư.

Al_dư + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

Ta có: n_{Al dư}= 2/3 .n_H2= 2/3. 0,06= 0,04 mol

→n_{Al  phản ứng}= n_{Al ban đầu}- n_{Al dư}= 0,24 – 0,04 = 0,20 mol

Vậy hiệu suất phản ứng là:

\(H = \frac{{{n_{Al(phanung)}}}}{{{n_{Al(bandau)}}}}.100\%  = \frac{{0,2}}{{0,24}}.100\%  = 83,33\% \)

Đáp án A