Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

*Cách viết cấu hình e nguyên tử:

- Xác định số e nguyên tử

- Viết sự phân bố các e theo các mức năng lượng: các e được phân bố lần lượt vào các phân lớp theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …) và tuân theo quy tắc: phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e.

- Viết cấu hình e hoàn chỉnh (sắp xếp các phân lớp từ trong ra ngoài).

*Cách xác định một nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm:

Các nguyên tử có 8e lớp ngoài cùng (ns²np⁶) và nguyên tử He (1s²) là khí hiếm

- Các nguyên tử có 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng là kim loại (trừ H, He, B)

- Các nguyên tử  có 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng là phi kim

- Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim

Giải chi tiết:

a. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên phân lớp p là 12 có các trường hợp sau:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶→ khí hiếm

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹→ kim loại

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s²→ kim loại

b. Nguyên tử nguyên tốY và T ở cùng chu kì, thuộc 2 ô liên tiếp (Z_Y< Z_T), có tổng số hạt mang điện dương là 25.

                        Z_Y + Z_T = 25

                        Z_T – Z_Y = 1

→ Z_Y  = 12 →1s² 2s² 2p⁶ 3s²→ kim loại do có 2e lớp ngoài cùng

→ Z_T  = 13 →1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p³→ kim loại do có 3e lớp ngoài cùng