a) Tính phần trăm khối lượng của nitơ trong hợp ch...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

a) Áp dụng công thức tính phần trăm:

\(\eqalign{
& \% N\left[ {{N_2}{O_5}} \right] = {{{m_N}} \over {{m_{{N_2}{O_5}}}}}.100\% = ?\% \cr
& \% N\left[ {N{H_4}N{O_3}} \right] = {{{m_N}} \over {{m_{N{H_4}N{O_3}}}}} = ?\% \cr} \)

b) áp dụng tính công thức tỉ khối \({d_{B/kk}} = {{{M_B}} \over {29}} \Rightarrow {M_B} = ?\)

c) Đặt công thức X là S_xO_y  

Thì ta có \(x:y = {{\% S} \over {{M_S}}}:{{\% O} \over {{M_O}}}\)  từ đó lập ra công thức đơn giản nhất

Giải chi tiết:

a) Phần trăm khối lượng của nitơ trong hợp chất N₂O₅ và NH₄NO₃  là

\(\eqalign{
& \% N\left[ {{N_2}{O_5}} \right] = {{14.2} \over {14.2 + 16.5}}.100\% = 26\% \cr
& \% N\left[ {N{H_4}N{O_3}} \right] = {{14.2} \over {14.2 + 4 + 16.3}} = 35\% \cr} \)

b) Khí B nặng hơn không khí 1,1 lần nên \({d_{B/kk}} = {{{M_B}} \over {29}} = 1,1 \Rightarrow {M_B} = 1,1.29 = 32\)

Khí A nhẹ hơn khí B 0,875 lần nên \({d_{A/B}} = {{{M_A}} \over {M{}_B}} = 0,875 \Rightarrow {M_A} = 0,875.32 = 28\)

c)

Đặt công thức X là S_xO_y  

Trong X chứa 40%S và 60% O  thì

\( \Rightarrow x:y = {{\% S} \over {{M_S}}}:{{\% O} \over {{M_O}}} = {{40} \over {32}}:{{60} \over {16}} = 1:3\)

Công thức đơn giản nhất của X là (SO₃)_n thì M_X = 80 .n =80 nên n =1

Công thức phân tử của X là SO₃