Pentapeptit X và tetrapeptit Y...

- Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A

● Vì Y chỉ tạo từ $H_{2}N-C_n{H}_{2n}COOH$ nên ta quy đổi Y về $C_2{H}_{3}ON, C{H}_2 và H_{2}O$.

$n_{H_{2}O}$ = $n_Y$ = 0,1 mol

Do Y là tetrapeptit nên $n_{C_2{H}_{3}NO}$ = 4n_Y = 0,4 mol.

● Đặt x = $n_{C{H}_2}$.

Bảo toàn C: $n_{C{O}_2}$ = 2 * 0,4 + x = x + 0,8

Bảo toàn H: 2$n_{H_{2}O}$ = 3 * 0,4 + 2x + 2 * 0,1 = 2x + 1,4 ⇒ $n_{H_{2}O}$ = x + 0,7

Ta có: $m_{C{O}_2}$ + $m_{H_{2}O}$ = 44 * (x + 0,8) + 18 * (x + 0,7) = 72,6

⇒ x = 0,4 mol.

● Vì $n_{C_2{H}_{3}NO}$ = $n_{C{H}_2}$ = 0,4 mol nên amino axit tạo thành X, Y là $H_{2}N-CH-\left(C{H}_3\right)-COOH \left(Ala\right)$.

Do đó: X là ${\left(C_3{H}_{7}N{O}_2\right)}_5 – 4H_{2}O = C_{15}{H}_{27}{O}_6{N}_5$.

Cho sản phẩm cháy vào $H_{2}S{O}_4$ đặc thì chỉ có $H_{2}O$ bị hấp thu nên khối lượng bình tăng là do $H_{2}O$ gây ra.

Bảo toàn H: $n_{H_{2}O}$ = $\frac{27.n_X}{2}$ = 0,135 mol

Vậy m = 0,135 * 18 = 2,43 gam.