Hỗn hợp E chứa đipeptit X và pe...

C

- Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C

Cách 1: Biến đổi peptit – quy về đipeptit giải đốt cháy kết hợp thủy phân

♦ đốt cháy 0,05 mol E + $O_2$$\stackrel{t_0}{\to }$ 0,65 mol $C{O}_2$ + 0,59 mol $H_{2}O$ + ? $N_2$.

cần thêm (0,65 – 0,59 = 0,06) mol $H_{2}O$ để biến đổi 0,05 mol E → 0,11 mol đipeptit $E_2$.

⇒ $m_{E_2}$ = 0,65 × 14 + 0,11 × 76 = 17,46 gam ⇒ $m_E$ = Ans – 0,06 × 18 = 16,38 gam.

☆ thủy phân 0,11 mol E₂ cần 0,22 mol KOH → muối + 0,11 mol H₂O.

⇒ lượng KOH dư 25% so với lượng cần là 0,055 mol ⇒ ∑n_{KOH dùng} = 0,275 mol.

⇒ BTKL có $m_{chất \tan }$ = 17,46 + 0,0,275 × 56 – 0,11 × 18 = 30,88 gam.

tỉ lệ 49,14 gấp 3 lần lượng 16,38 ⇒ $m_{chất \tan thu được ở sau }$= 3 × 30,88 = 92,64 gam → Chọn C. ♣.

Cách 2: tham khảo: tranduchoanghuy Quy E về $C_2{H}_{3}NO, C{H}_2, H_{2}O$.

Xét 0,05 mol E ⇒ $n_{H_{2}O}$ trong E = $n_E$= 0,05 mol. Đặt $n_{C_2{H}_{3}NO}$ = x mol; $n_{C{H}_2}$ = y mol

⇒ ∑$n_{C{O}_2}$ = 2x + y = 0,65 mol; ∑$n_{H_{2}O}$ = 1,5x + y + 0,05 = 0,59 mol.

Giải hệ có: x = 0,22 mol; y = 0,21 mol ⇒ $m_E$ = 0,22 × 57 + 0,21 × 14 + 0,05 × 18 = 16,38 gam.

⇒ 49,14 gam E chứa 0,66 mol $C_2{H}_{3}NO$; 0,63 mol $C{H}_2$; 0,15 mol $H_{2}O$.

⇒ ∑$n_{KOH dùng \left(tính cả dư\right)}$ = 0,66 × 1,25 = 0,825 mol; $n_{H_{2}O}$ sinh ra = $n_{peptit}$ = 0,15 mol.

⇒ Bảo toàn khối lượng có $m_{chất \tan }$ = 49,14 + 0,825 × 56 – 0,15 × 18 = 92,64 gam → done.!

Cách 3: quan sát số C, H, N, O lập công thức tổng quát và giải.!

công thức tổng quát của peptit tạo từ amino axit đề bài có dạng $C_n{H}_{2n + 2 – m}{N}_m{O}_{m + 1}$.

⇒ $n_{C{O}_2}$ – $n_{H_{2}O}$ = $n_{N_2}$ – $n_{peptit}$⇒ $n_{N_2}$ = 0,11 mol ⇒ $n_{N trong E}$ = 0,22 mol.

số $C_{tb}$ = 0,65 ÷ 0,05 = 13; số $H_{tb}$ = 0,59 × 2 ÷ 0,05 = 23,6; số $N_{tb}$ = 0,22 ÷ 0,05 = 4,4.

⇒ $O_{tb}$ = 4,4 + 1 = 5,4 ⇒ E dạng $C_{13}{H}_{23,6}{N}_{4,4}{O}_{5,4}$⇒ 0,05 mol E ứng với 16,38 gam.

đến đây viết phương trình phản ứng thủy phân và nhẹ nhàng có đáp án cần tìm.!