Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với...

C

- Hướng dẫn giải

Lời giải chi tiết:

pH của HCl = 5 => [HCl]= 10^-5 => n_HCl = C_M. V₁ = 10^-5V₁      

pH của NaOH = 9 => pOH = 14 – 9 = 5 => [NaOH]= 10^-5 => n_NaOH = C_M.V₂= 10^-5.V₂

Vì dd sau phản ứng thu được có pH = 8 > 7 => môi trường bazo => dư OH^-

=> pOH = 14 – 8 = 6

=> [NaOH] dư = 10^-6

                              H⁺     +    OH^- → H₂O

Ban đầu(mol)     10^-5V₁      10^-5.V₂

Phản ứng (mol) 10^-5V₁     10^-5V₁

Sau pư (mol)      0             10^-6(V₁+ V₂)

Ta có: n_OH- ban đầu = n_OH- pư + n_OH- dư

=> 10^-5.V₂ = 10^-5V₁ + 10^-6(V₁+ V₂)

=> 10^-5.V₂ – 10^-6V₂ = 10^-5V₁ + 10^-6V₁

=> 9.10^-6V₂ = 1,1.10^-5V₁

 \( =  > \frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{{{{9.10}^{ - 6}}}}{{1,{{1.10}^{ - 5}}}} = \frac{9}{{11}}\)

Đáp án C