Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2

- Hướng dẫn giải

Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có x mol N₂ và y mol H₂

Ta có x + y =1 mol (1)

$\overline{M}=1,8.4=7,2\to 28x+2y=7,2.1 \left(2\right)$

Vậy x= 0,2, y=0,8 mol

Đặt số mol N₂ phản ứng là a mol

                  N₂+ 3H₂ → 2NH₃

Ban đầu      0,2   0,8                   mol

Phản ứng    a       3a         2a       mol

Sau pứ    (0,2-a)  (0,8-3a) 2a       mol

Số mol hỗn hợp sau: 1-2a 

m hỗn hợp sau là 7,2 gam

$\overline{M}=\frac{7,2}{1-2a}=2.4 \to a=0,05 mol$

Hiệu suất phản ứng tính theo chất hết là $N_2$

$H\%=\frac{0,05}{0,2}.100\%=25\%$