Cho 4 gam hỗn hợp X gồm Magie và Magieoxit tác dụn...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đổi số mol H₂(đktc) = V_H2 :22,4 = ?

PTHH

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ 

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

a) n_Mg = n_H2 = ?

=> m_Mg = n_Mg. M_Mg­ = ?

=> % Mg = (m_Mg : m_hh ).100% = ?

% MgO = 100% - %Mg = ?

b) Tính toán số mol H₂SO₄ theo phương trình (1) và (2)

PTHH (1): Tính theo số mol của H₂

PTHH (2): Tính theo số mol của MgO

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng:\(m{\,_{dd\,{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\%  = ?(g)\)

Giải chi tiết:

n_H2(đktc) = 2,24 :22,4 = 0,1 (mol)

PTHH

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑  (1)

0,1      0,1     ←                  0,1 (mol)

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O (2)

Theo PTHH (1): n_Mg = n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

Phần trăm khối lượng của Mg có trong hỗn hợp là:

Phần trăm khối lượng của MgO có trong hỗn hợp là:

%MgO = 100% - 60% = 40%

b)

Khối lượng của MgO là: m_MgO = m_hh – m_Mg = 4 -2,4 = 1,6 (mol)

Số mol của MgO là: n_MgO = m_MgO : M_MgO = 1,6 : 40 = 0,04 (mol)

Theo PTHH (2): n_H2SO4(2) = n_MgO = 0,04 (mol)

Theo PTHH (1): n_{H2SO4 (1)} = n_H2SO4 = 0,1 (mol)

Tổng số mol H₂SO₄ đã dùng là: 0,04 + 0,1 = 0,14 (mol)

Khối lượng H₂SO₄ là: m_H2SO4 = n_H2SO4. M_H2SO4 = 0,14× 98 = 13,72(g)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng là:

 \(m{\,_{dd\,{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\%  = {{13,72} \over {14,6\% }}.100\%  = 93,97(g)\)