Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đặt n_Fe3O4 = a mol; n_FeS =  b mol

Dùng bảo toàn nguyên tố Fe và bảo toàn electron để tìm được a và b.

Dung dịch sau phản ứng có  Na⁺, SO₄^2- NO₃^-

Dùng định luật bảo toàn điện tích tính được số mol NO₃^-.

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N tính được số mol HNO₃. Từ đó tính được m.

Giải chi tiết:

Ta có: n_Fe2O3 = 0,05 mol suy ra n_H+dư = 0,48 – 0,3 = 0,18 mol

Đặt n_Fe3O4 = a mol; n_FeS =  b mol

Theo bảo toàn nguyên tố Fe có 3a+ b =2.0,05 =0,1

Áp dụng bảo toàn electron ta có a+ 9b = n_NO2 = 0,12 mol

Giải hệ trên ta có a = 0,03 và b = 0,01

Dung dịch sau phản ứng có 0,48 mol Na⁺, 0,01 mol SO₄^2- và NO₃^-

Dùng định luật bảo toàn điện tích ta có n_NO3- = 0,46 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta có n_HNO3 = 0,46 + 0,12 = 0,58 mol → m = 73,08 gam

Vậy m gần nhất với giá trị 73,10 gam.

Đáp án A