Hòa tan 1,632 gam Al2O3 tron...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Có n_Al2O3 = 0,016 nol ; n_HCl = 0,01 mol ; n_H2SO4 = 0,05 mol

=> sau phản ứng : có 0,032 mol Al³⁺ ; 0,014 H⁺ ; Cl^- và SO₄^2-.

Và n_NaOH = 0,1V mol  ; n_Ba(OH)2 = 0,2V mol

Để đạt kết tủa lớn nhất thì Al₂O₃ phải chuyển hết thành kết tủa và số mol Ba²⁺ phải đủ phản ứng với SO₄^2-

=> n_{OH tối thiểu}= n_H+ + 3n_Al3+

=> 0,5V = 0,014 + 3.0,032

=> V = 0,22 l = 220 ml

Tuy nhiên khi đó n_Ba2+ = 0,44 nol < n_SO42-

=> để có lượng kết tủa lớn nhất thì n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

=> V = 250 ml

=> Khi đó n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ + n_H+ - n_OH = 0,017 mol

 Và n_BaSO4 = 0,05 mol

=> m_{kết tủa}  = 12,976g

=>A