(3 điểm)Cho 18,4g hỗn hợp X gồm F...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

 Nhận biết các chât hóa học vô cơ

Giải chi tiết:

a) Gọi số mol Fe và Mg lần lượt là x và y

=> m_X = 56x + 24y = 18,4g (1)

- Thí nghiệm 1:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

=> n_H2 = n_Fe + n_Mg = x + y = 11,2: 22,4 = 0,5 mol (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) => x = 0,2 mol ; y = 0,3 mol

=> %m_Fe = 56.0,2: 18,4 = 60,87% và %m_Mg = 100% - %m_Fe = 100% - 60,87% = 39,13%

b)

- Thí nghiệm 2:

Các quá trình cho nhận e:

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_SO2 = 2.0,3 + 3.0,2 = 1,2mol

=> n_SO2 = 0,6 mol

=> V_{SO2 (dktc)} = 0,6.22,4 = 13,44 lít

c) n_NaOH = 0,8.1 = 0,8 mol và n_SO2 = 0,6 mol

Ta có: 1 < n_NaOH/n_SO2 = 0,8/0,6 = 1,33 < 2 => Phản ứng tạo 2 muối Na₂SO₃ và NaHSO₃.

Đặt n_Na2SO3 = u mol và n_NaHSO3 = v mol

PTHH:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

 u             2u                u                  (mol)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

  v            v                 v                   (mol)

Theo đề bài ta có:

n_SO2 = u + v = 0,6 (*)

n_NaOH = 2u + v = 0,8 (**)

Giải hệ (*) và (**) thu được u = 0,2 và v = 0,4

Vậy dung dịch muối thu được chứa Na₂SO₃ (0,2 mol) và NaHSO₃ (0,4 mol)

=> a = m_Na2SO3 + m_NaHSO3 = 126.0,2 + 104.0,4 = 66,8g