Tính pH của dung dịch X.

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

            HCOOH \(\rightleftarrows \) HCOO^- + H⁺                K_a

Bđ:        0,1                                      (M)

Pli:          x                     x            x  (M)

CB:    0,1 – x                 x            x  (M)

Ta có: \({K_a} = \frac{{{\rm{[}}HCO{O^ - }{\rm{][}}{H^ + }{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}HCOOH]}}\)

 \( \to \frac{{{x^2}}}{{0,1 - x}} = 1,{6.10^{ - 4}} \to x = ?\)

=> pH = -log[H+] = ?

Giải chi tiết:

            HCOOH \(\rightleftarrows \) HCOO^- + H⁺                K_a

Bđ:        0,1                                      (M)

Pli:          x                     x            x  (M)

CB:    0,1 – x                 x            x  (M)

Ta có: \({K_a} = \frac{{{\rm{[}}HCO{O^ - }{\rm{][}}{H^ + }{\rm{]}}}}{{{\rm{[}}HCOOH]}}\)

\(\begin{array}{l}
\to \frac{{{x^2}}}{{0,1 - x}} = 1,{6.10^{ - 4}} \to {x^2} + 1,{6.10^{ - 4}}x - 1,{6.10^{ - 5}} = 0\\
\to x = 3,{92.10^{ - 3}}
\end{array}\)

=> pH = -log[H+] = -log(3,92.10-3) = 2,4

Đáp án A