Cho 7,52g hỗn hợp gồm Al ; Fe ; Cu vào bình đựng 3...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

,n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 0,42 mol

, n_H2 = 0,17 mol => n_{H+ dư} = 0,08 mol

Trong dung dịch chắc chắn có Al³⁺ và Fe²⁺ với số mol lần lượt là x và y

=> m_Al + m_Fe = 27x + 56y = 7,52 – 2,56 = 4,96g

Lại có : 3n_Al + 2n_Fe = 2n_H2 (Bảo toàn e) => 3x + 2y = 0,34

=> x = 0,08 ; y = 0,05 mol

, n_NaNO3 = 0,02 mol

Khi cho NaNO₃ vào thì xảy ra phản ứng với Cu trước Fe²⁺

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-  3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

=> Cu dư và trong muối có : 0,03 mol Cu²⁺ ; 0,02 mol Na⁺ ; 0,08 mol Al³⁺ ; 0,05 mol Fe²⁺ ; 0,18 mol SO₄^2- ; 0,06 mol Cl^-

=> m_muối = 26,75g và V_NO = 0,448 lit

=>C