Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Đốt cháy Y : m_Y = m_C(CO2) + m_H(H2O) = 12.0,9 + 1.2,6 = 13,4g = m_X

Gọi số mol các chất trong X lần lượt là : a ; b ; c ; d

=> n_CO2 = a + 2b + 2c + 2d = 0,9 mol

, n_H2O = a + b + c + d + 0,3 = 1,3 mol

,m_X = 16a + 26b + 28c + 30d + 0,3.2 = 13,4g

Vì sau phản ứng còn C₂H₂ phản ứng với AgNO₃/NH₃ => H₂ hết và chỉ phản ứng tạo anken với C₂H₂ mà chưa phản ứng C₂H₂ + 2H₂ -> C₂H₆

=> n_X = n_Y + n_H2 => a + b + c + d + 0,3 = 0,3 + 0,67

(Có M_Y = 20 => n_Y = 0,67 mol)

Từ 4 phương trình trên => 2b + c = 0,57 mol = n_pi(X)

Có n_pi(Z) = n_Br2 = 0,15 mol

=> 2n_C2H2 + n_H2 + n_pi(Z) = n_pi(X) => n_C2H2 = 0,06 mol

=> m_Ag2C2 = m  14,4g

=>D