Hỗn hợp E gồm một tetrapeptit X...

- Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C

Cách 1: Biến đổi peptit – giải đốt cháy kết hợp thủy phân

T + $O_2$  $\stackrel{t_0}{\to }$$N{a}_{2}C{O}_3$ + 84,06 gam $\left(C{O}_2 + H_{2}O\right)$+ 0,33 mol $N_2$.

muối T dạng $C_n{H}_{2n}N{O}_{2}Na$⇒ $n_T$ = 0,66 mol; $n_{N{a}_{2}C{O}_3}$= 0,33 mol.

⇒ trong T: $n_C$ = $n_{H_2}$ = (84,06 + 0,33 × 44) ÷ (44 + 18) = 1,59 mol.

⇒ $m_T$= 67,8 gam ⇒ m = 67,8 – 23,7 = 44,1 gam. mà $n_{NaOH }$= 0,66 mol.

☆ 44,1 gam E + 0,66 mol NaOH → 67,8 gam muối T + ? mol $H_{2}O$

||⇒ BTKL có $m_{H_{2}O}$ = 2,7 gam ⇒ $n_{H_{2}O}$ = $n_E$ = 0,15 mol.

giải hệ hỗn hợp E gồm 0,09 mol tetrapeptit $X_4$ và 0,06 mol pentapeptit $Y_5$.

Lại dùng giả thiết đốt cháy trên ⇒ có 0,39 mol glyxin và 0,27 mol alanin.

gọi số gốc glyxin trong $X_4 và Y_5$ lần lượt là a và b (1 ≤ a ≤ 3; 1 ≤ b ≤ 4).

⇒ ∑$n_{Gly}$ = 0,09a + 0,06b = 0,39 mol ⇔ 3a + 2b = 13 ⇒ a = 3; b = 2 thỏa mãn.!

Cách 2: tham khảo: tranduchoanghuy

Quy E về $C_2{H}_{3}NO, C{H}_2, H_{2}O$⇒ T gồm $C_2{H}_{4}N{O}_{2}Na và C{H}_2$.

⇒ $n_{NaOH}$ = $n_{C_2{H}_{4}N{O}_{2}Na}$ = 2$n_{N_2}$ = 0,66 mol. Bảo toàn khối lượng:

m + 0,66 × 40 = (m + 23,7) + $m_{H_{2}O}$⇒ $m_{H_{2}O}$ = 2,7 gam ⇒ $n_{H_{2}O}$ = 0,15 mol.

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}$ = 0,33 mol ⇒ $n_{H_{2}O}$ đốt T = (84,06 + 0,33 × 44) ÷ (44 + 18) = 1,59 mol.

Bảo toàn nguyên tố Hiđro: $n_{C{H}_2}$ = (1,59 × 2 – 0,66 × 4) ÷ 2 = 0,27 mol.

⇒ $n_{Ala}$ = $n_{C{H}_2}$= 0,27 mol ⇒ n_Gly = 0,66 – 0,27 = 0,39 mol.

Đặt $n_X$ = x mol; $n_Y$= y mol ⇒ $n_E$= 0,15 mol = x + y; $n_{C_2{H}_{3}NO}$ = 0,66 mol = 4x + 5y

Giải hệ có: x = 0,09 mol; y = 0,06 mol. biện luận tương tự cách 1