Tiến hành điện phân (với điện cực trơ có vách ngăn...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

* Phương pháp giải: Bảo toàn e.

* Giải:  Số mol khí anot = 0,02 mol.

* TH1: dung dịch đp chứa ion H⁺;

Các quá trình xảy ra ở điện cực:   

              (-) Cu ²⁺ + 2e → Cu⁰                           ||          (+) 2Cl^-1 – 2e → Cl₂ ; 2H₂O – 4e → 4H⁺ + O₂

Pứ với Al₂O₃ có số mol H⁺ = 0,04 mol → số mol O₂ = 0,01 mol → số mol Cl₂ = 0,01 mol.

Suy ra số mol NaCl = 0,02 mol và ∑ mol e cho = 0,06 mol.

Bảo toàn e có số mol Cu²⁺ = 0,03 mol → số mol CuSO₄ = 0,03 mol.

=> m = 0,02 x 58,5 + 160 x 0,03 = 5,97 gam.

* TH2: dung dịch đp chứa ion OH^-;

Do OH^- phản ứng tối đa Al₂O₃ nên : 2OH^- + Al₂O₃ →2 AlO₂- + H₂O

Suy ra số mol  OH^- = 0,013 mol .

Các quá trình xảy ra ở điện cực:   

              (-) Cu ²⁺ + 2e → Cu⁰                           ||          (+) 2Cl^-1 – 2e → Cl₂

                   2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂                 ||

Có số mol Cl₂ = 0,02  mol → số mol e nhường = 0,04 mol.

Bảo toàn e có số mol CuSO₄ = 0,0135 mol .

=> m = 0,0135 x 160 + 0,04 x 58,5 = 4,5  gam.