Hoà tan hoàn toàn m g bột Mg trong 800 g dung dịch...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Sử dụng phương pháp bảo toàn e ta thấy 

n_{e(Mg nhường)} > n_{N+5(nhận tạo NO)} → phải tạo muối NH₄NO₃

Giải chi tiết:

n_NO = 2,24/22,4 = 0,1 mol; n_NaOH = 0,3.0,2 = 0,06 mol

Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được kết tủa R chỉ chứa Mg(OH)₂. Chất rắn thu được khi nung là MgO  => n_MgO =  10/40 = 0,25 mol  =>  n _Mg(OH)2 = n_MgO = 0,25 mol.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

n_{Mg (ban đầu)} = n_{Mg (trong MgO)} = 0,25 mol

-  Trong X, n _Mg2+ = n_Mg(OH)2 =  0,25 mol => n _Mg(NO3)2 = 148.0,25 = 37 g

Mg   → Mg²⁺     +    2e

            0,25      ←    0,5

N⁺⁵   +  3e   →   N⁺² (NO)

              0,3   ←    0,1

Ta thấy: n_{e cho} >  n_{e nhận} => tạo muối NH₄NO₃.

n_{e (Mg nhường)}   =  n_{e nhận} = 0,5 mol  =>  n_{e nhận N+5 → N-3} = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol 

N⁺⁵  +    8e   →  N^-3 (NH₄NO₃)

             0,2  →  0,025

=> n _NH4NO3 = 0,025 mol 

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

n_HNO3 pư = n_{N (trong Mg(NO3)2 )} + n_{N (trong NO)} + n_{N (trong NH4NO3)}

             = 2n_Mg(NO3)2 + n_NO  +  2n_NH4NO3 = 0,65 mol

(Nếu sử dụng công thức tính nhanh ở trên ta có: n _pư = 4.n_NO + 10.n_NH4NO3 = 4.0,1 + 10.0,25 = 0,65 mol)

 Đáp án B