Một nhà máy phát điện vận hành bằng các đốt cháy n...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

(a) \(4{C_{11}}{H_7}S + 55{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}44C{O_2} + 4S{O_2} + 14{H_2}O\)

b)  Đổi số mol, tính toán theo phương trình hóa học

Giải chi tiết:

(a) \(4{C_{11}}{H_7}S + 55{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}44C{O_2} + 4S{O_2} + 14{H_2}O\)

(b)

\(\begin{gathered}
{m_{{C_{11}}{H_7}S}} = 1000kg \to {n_{{C_{11}}{H_7}S}} = \frac{{1000}}{{171}} = 5,848(kmol) \hfill \\
Theo\,PTHH:{n_{{O_2}pu}} = \frac{{55}}{4}{n_{{C_{11}}{H_7}S}} = \frac{{55}}{4}.5,848 = 80,41(kmol) \hfill \\
\end{gathered} \)

Do lấy dư 20% oxi so với lượng cần đốt cháy nên lượng oxi đã lấy là:

\({n_{{O_2}}} = 80,41 + 80,41.\frac{{20}}{{100}} = 96,492(kmol)\) 

Lượng N₂ đã lấy: \({n_{{N_2}}} = 96,492.3,76 = 362,81(kmol)\)

Khối lượng của không khí đã lấy: \({m_{kk}} = {m_{{O_2}}} + {m_{{N_2}}} = 96,492.32 + 362,81.28 = 13246,424(kg)\)

Thể tích không khí đã lấy là: \({V_{kk}} = 22,4({n_{{O_2}}} + {n_{{N_2}}}) = 22,4(96,492 + 362,81) = 10288({m^3})\)

(c) Theo PTHH:

\(\begin{gathered}
{n_{C{O_2}}} = 11{n_{{C_{11}}{H_7}S}} = 11.5,848 = 64,328(kmol) \hfill \\
{n_{S{O_2}}} = {n_{{C_{11}}{H_7}S}} = 5,848(kmol) \hfill \\
\end{gathered} \)

Tổng khối lượng CO₂ và SO₂ thu được là: \({m_{C{O_2}}} + {m_{S{O_2}}} = 64,328.44 + 5,848.64 = 3236,704(kg)\)