Cho 8,1 gam bột Al tan vào 300 ml dung dịch CuSO

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

\({n_{Al}} = \frac{{8,1}}{{27}} = 0,3\,(mol);\,{n_{CuS{O_4}}} = 0,3.0,5 = 0,15\,(mol)\)

PTHH:                  2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

So sánh xem Al và CuSO₄  chất nào phản ứng hết, mọi tính toán theo số mol của chất phản ứng hết.

Giải chi tiết:

\({n_{Al}} = \frac{{8,1}}{{27}} = 0,3\,(mol);\,{n_{CuS{O_4}}} = 0,3.0,5 = 0,15\,(mol)\)

PTHH:                  2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

Theo PT: (mol)      2        3

Theo Đề bài (mol) 0,3    0,15

Ta thấy                0,3/2 > 0,15/3. Vậy Al dư, CuSO₄ phản ứng hết, mọi tính toán theo số mol của CuSO₄.

Theo PTHH: n_Cu = n_CuSO4 = 0,15 (mol)

Khối lượng của Cu thu được là: m_Cu = 0,15. 64 = 9,6 (g)

Theo PTHH: n_Al pư = 2/3 n_CuSO4 = 2/3. 0,15 = 0,1 (mol)

=> Số mol Al dư là: 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

Khối lượng Al dư sau phản ứng là: m_Al dư = 0,2. 27 = 5,4 (g)

Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là: m_rắn = m_Cu + m_Al dư = 9,6 + 5,4 = 15 (g)