A là quặng hemantit chứa 60% Fe

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Khối lượng của Fe₂O₃ có trong m₁ tấn A là: m_Fe2O3 = m₁.60% :100% = 0,6m₁ (tấn)

=> số mol của Fe₂O₃ là: \({n_{F{e_2}{O_3}}} = {{{m_{F{e_2}{O_3}}}} \over {{M_{F{e_2}{O_3}}}}} = ?(mol)\) => m_{Fe( Trong Fe2O3)} = ?(g)

Khối lượng của Fe₃O₄ có trong m₂ tấn B là: m_Fe3O4 = m₂.69,6% :100% = 0,696m₂ (tấn)

=> số mol của Fe₃O₄ là: \({n_{F{e_3}{O_4}}} = {{{m_{F{e_3}{O_4}}}} \over {{M_{F{e_3}{O_4}}}}} = ?(mol)$$\\) => m_{Fe( Trong Fe2O3)} = 0,504m₂ (g)

Khối lượng của Fe có trong 0,5 tấn gang là:

\({m_{Fe}} = {{m{\,_{gang}}} \over {100\% }}.\% Fe = {{0,5} \over {100\% }}.96\%  = 0,48\) (tấn)

=> Trong 1 tấn quặng C có khối lượng Fe là 0,48 tấn       

Ta có: m_Fe = m_{Fe(trong Fe2O3)} + m_{Fe( trong Fe3O4)}  (1)

Mặt khác: m₁ + m₂ = 1  (2)                        

Từ (1) và (2) tìm được m₁= ? ; m₂ = ? từ đó suy được tỉ lệ

Giải chi tiết:

Khối lượng của Fe₂O₃ có trong m₁ tấn A là: m_Fe2O3 = m₁.60% :100% = 0,6m₁ (tấn)

=> số mol của Fe₂O₃ là: \({n_{F{e_2}{O_3}}} = {{0,6{m_1}} \over {160}} = 0,00375{m_1}(mol)\)

=> n_Fe  = 2n_Fe2O3 = 0,0075m₁ (mol) => m_{Fe( Trong Fe2O3)} = 0,42m₁ (g)

Khối lượng của Fe₃O₄ có trong m₂ tấn B là: m_Fe3O4 = m₂.69,6% :100% = 0,696m₂ (tấn)

=> số mol của Fe₃O₄ là: \({n_{F{e_3}{O_4}}} = {{0,696{m_2}} \over {232}} = 0,003{m_2}(mol)\)

=> n_Fe  = 3n_Fe3O4 = 0,009m₂ (mol) => m_{Fe( Trong Fe2O3)} = 0,504m₂ (g)

Khối lượng của Fe có trong 0,5 tấn gang là:

\({m_{Fe}} = {{m{\,_{gang}}} \over {100\% }}.\% Fe = {{0,5} \over {100\% }}.96\%  = 0,48\) (tấn)

=> Trong 1 tấn quặng C có khối lượng Fe là 0,48 tấn       

Ta có: m_Fe = m_{Fe(trong Fe2O3)} + m_{Fe( trong Fe3O4)}

=> 0,42m₁ + 0,504m₂ = 0,48 (1)

Mặt khác: m₁ + m₂ = 1  (2)

Từ (1) và (2) 

\(\left\{ \matrix{
{m_1} = {2 \over 7} \hfill \cr
{m_2} = {5 \over 7} \hfill \cr} \right. \Rightarrow {{{m_1}} \over {{m_2}}} = {2 \over 5} = 0,4\)