Dẫn 6,72 lít một hỗn hợp khí gồm hai hiđroca...

- Hướng dẫn giải

Thể tích khí đã tác dụng với dung dịch brom là : 6,72 - 2,24 = 4,48 (lít).

=> Số mol khí phản ứng với dung dịch brom là : 4,48/22,4 = 0,2 mol

Khối lượng bình brom tăng lên là do khối lượng hiđrocacbon bị hấp thụ. Vậy khối lượng mol phân tử của hiđrocacbon là :

5,6/0,2 = 28 (gam/mol)

=> Công thức phân tử của một hiđrocacbon là ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$

Dựa vào phản ứng đốt cháy tìm được hiđrocacbon còn lại là ${\mathrm{CH}}_4$

%${\mathrm{V}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4}$ = 4,48/6,72 x 100% = 66,67%; ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{CH}}_4}$ = 33,33%