Tính pH của dung dịch Y gồm NaOH 0,005M và Ba(OH)

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

+ Viết các quá trình điện li

+ Tính ∑[OH^-]

\( + \,\,pH =  - \log [{H^ + }{\text{]  =  14  -  pOH}}\)

Giải chi tiết:

\({\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} = \frac{{{n_{NaOH}}}}{V} = {\text{[Na}}OH]\)

NaOH →     Na⁺ +    OH^-

0,005   →  0,005 →  0,005

\({\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} = \frac{{2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{V} = 2{\text{[Ba(}}OH{)_2}]\)

Ba(OH)₂  →     Ba²⁺ +    2OH^-

0,0025        →  0,0025 →  0,005

=> ∑ [OH^-] = [OH^-]_NaOH + [OH^-]_Ba(OH)2 = 0,005 + 0,005= 0,01M

pH= 14 – pOH = 14 – (-log[OH^-]) = 14+ log 0,01= 12

Đáp án: A