Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đặt mỗi phần chứa n_Fe2+ = a mol và n_Fe3+ = 2a mol

Dùng định luật bảo toàn điện tích và bảo toàn khối lượng để tìm m₂ và m₁ theo a.

Từ m₂ – m₁  = 0,71 tìm được a. Từ đó tìm được số mol Cl^- (bằng số mol HCl).

Giải chi tiết:

Đặt mỗi phần chứa n_Fe2+ = a mol và n_Fe3+ = 2a mol suy ra n_Cl- = 2a + 3.2a = 8a mol (bảo toàn điện tích)

- Phần 1: m₁ = m_Fe2+ + m_Fe3+ + m_Cl- = 452a gam

- Phần 2: oxi hóa bằng Cl₂ tạo ra Fe³⁺ 3a mol suy ra n_Cl- = 3.3a = 9a mol (bảo toàn điện tích)

Ta có: m₂ = m_Fe3+ + m_Cl- = 56.3a + 35,5.9a = 487,5a  gam

Theo đề bài m₂ - m₁ = 0,71 gam

Suy ra 487,5a - 452a = 0,71 suy ra a = 0,02 mol

Vậy dung dịch Y chứa Fe²⁺ (2a = 0,04 mol) và Fe³⁺ (2.2a = 0,08 mol)

Suy ra n_Cl- = 2.n_Fe2++ 3.n_Fe3+ = 2.0,04 + 3.0,08 = 0,32 mol (bảo toàn điện tích)

→ V_{dd HCl} = n_HCl : C_M = 0,32 : 2 = 0,16 lít = 160 ml

Đáp án D