Cho 2,74 gam Ba vào 100 ml dung dịch Al2

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Tính được n_Ba => n_OH-

n_Al3+ = 2n_Al2(SO4)3 = ? => n_SO42- = 3n_Al2(SO4)3 = ?

Kết tủa gồm:

+ n_BaSO4 = n_SO42- = ?

+ n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH- = ?

=> m _{kết tủa}

Giải chi tiết:

n_Ba = 0,02 mol => n_OH- = 0,04 mol

n_Al3+ = 2n_Al2(SO4)3 = 0,012 mol

n_SO42- = 3n_Al2(SO4)3 = 0,018 mol

n_BaSO4 = n_SO42- = 0,018 mol (Vì Ba²⁺ dư so với SO₄^2-)

n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH- = 4.0,012 – 0,04 = 0,008 mol

m _{kết tủa} = 0,018.233 + 0,008.78 = 4,818 gam

Đáp án B