Hai bình điện phân: (CuSO4/Cu và AgNO

Câu hỏi: Hai bình điện phân: (CuSO₄/Cu và AgNO₃/Ag) mắc nối tiếp. Trong một mạch điện. Sau một thời gian điện phân, khối lượng catôt của hai bình tăng lên 2,8 g. Biết nguyên tử lượng của đồng và bạc là 64 và 108, hóa trị của đồng và bạc là 2 và 1. Tính khối lượng Ag được giải phóng ở catôt

A. \(2,93g\)

B. \(4,11g\)

C. \(3,16g\)

D. \(2,16g\)

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Ta có:
\(m = {m_1} + {m_2} = \frac{1}{F}.\frac{{{A_1}}}{{{n_1}}}It + \frac{1}{F}.\frac{{{A_2}}}{{{n_2}}}It = \left( {\frac{{{A_1}}}{{{n_1}}} + \frac{{{A_2}}}{{{n_2}}}} \right)\frac{1}{F}It\)

\( \to q = I.t = \frac{{mF}}{{\frac{{{A_1}}}{{{n_1}}} + \frac{{{A_2}}}{{{n_2}}}}} = 1930C\)
Khối lượng bạc được giải phóng ở catôt:

\({m_2} = \frac{1}{F}.\frac{{{A_2}}}{{{n_2}}}q = 2,16g.\)

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

Trắc nghiệm Vật lý 11 Bài 14 Dòng điện trong chất điện phân

↑