Câu 6(VD) : (1,5 điểm)1....

Câu hỏi: Câu 6(VD) : (1,5 điểm)1. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Al vào nước dư thu được dung dịch Y. Chia Y thành 3 phần bằng nhau : - Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào phần 1 đến khi bắt đầu có kết tủa thì dùng vừa hết 100 ml. - Cho từ từ 450 ml dung dịch HCl 1M vào phần 2 thu được 3a gam kết tủa - Cho từ từ 750 ml dung dịch HCl 1M vào phần 3 thu được a gam kết tủaHãy tính giá trị của m.2. Các vùng đất bị chua, người ta có thể cải tạo đất bằng cách bón phân lân nung chảy. Hãy giải thích hiện tương trên.

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

1. X + Nước dư thu được dung dịch Y => Al tan hết.

Phản ứng : Na + H₂O $\rightarrow$ NaOH + ½ H₂

NaOH + Al + H₂O $\rightarrow$ NaAlO₂ + 1,5H₂

- Xét phần 1 : dùng HCl 1 thời gian mới có kết tủa => hỗn hợp Y gồm NaOH và NaAlO₂

n_HCl = 1.0,1 = 0,1 mol

HCl + NaOH $\rightarrow$ NaCl + H₂O

Mol 0,1 $\rightarrow$ 0,1

- Xét phần 2 : n_HCl = 0,45 mol => có (0,45 – 0,1 = 0,35 mol) HCl phản ứng với NaAlO₂

- Xét phần 3 : n_HCl = 0,75 mol => có (0,75 – 0,1 = 0,65 mol) HCl phản ứng với NaAlO₂

tạo được lượng kết tủa ít hơn => chắc chắn kết tủa bị hòa tan.

+) Xét tổng quát :

Phản ứng : NaAlO₂ + HCl + H₂O $\rightarrow$ Al(OH)₃ + NaCl

Mol x $\rightarrow$ x $\rightarrow$ x

Al(OH)₃ + 3HCl $\rightarrow$ AlCl₃ + 3H₂O

Mol y $\rightarrow$ 3y

=> n_{kết tủa còn lại} = (x – y) = . (4n_NaAlO2 – n_HCl)

+) Áp dụng với phần 2 : n_Al(OH)3 = $\frac{a}{78}$ = $\frac{1}{3}$ . (4.n_NaAlO2 – 0,35) (1)

+) Áp dụng với phần 3 : n_Al(OH)3 = 3 $\frac{a}{78}$ = $\frac{1}{3}$ . (4.n_NaAlO2 – 0,65) (1)

Từ (1), (2) => n_NaAlO2

Tính ra số mol mỗi chất trong mỗi phần

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố :

n_Na = n_NaOH + n_NaAlO2

n_Al = n_NaAlO2

=> m = m_Al + m_Na

2. Lý Thuyết về Ca và hợp chất. HS viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Giải chi tiết:

1. X + Nước dư thu được dung dịch Y => Al tan hết.

Phản ứng : Na + H₂O $\rightarrow$ NaOH + ½ H₂

NaOH + Al + H₂O $\rightarrow$ NaAlO₂ + 1,5H₂

- Xét phần 1 : dùng HCl 1 thời gian mới có kết tủa => hỗn hợp Y gồm NaOH và NaAlO₂

n_HCl = 1.0,1 = 0,1 mol

HCl + NaOH $\rightarrow$ NaCl + H₂O

Mol 0,1 $\rightarrow$ 0,1

- Xét phần 2 : n_HCl = 0,45 mol => có (0,45 – 0,1 = 0,35 mol) HCl phản ứng với NaAlO₂

- Xét phần 3 : n_HCl = 0,75 mol => có (0,75 – 0,1 = 0,65 mol) HCl phản ứng với NaAlO₂

tạo được lượng kết tủa ít hơn => chắc chắn kết tủa bị hòa tan.

+) Xét tổng quát :

Phản ứng : NaAlO₂ + HCl + H₂O $\rightarrow$ Al(OH)₃ + NaCl

Mol x $\rightarrow$ x $\rightarrow$ x

Al(OH)₃ + 3HCl $\rightarrow$ AlCl₃ + 3H₂O

Mol y $\rightarrow$ 3y

=> n_{kết tủa còn lại} = (x – y) = . (4n_NaAlO2 – n_HCl)

+) Áp dụng với phần 2 : n_Al(OH)3 = 3 $\frac{a}{78}$ = $\frac{1}{3}$ . (4.n_NaAlO2 – 0,35) (1)

+) Áp dụng với phần 3 : n_Al(OH)3 = $\frac{a}{78}$ = $\frac{1}{3}$ . (4.n_NaAlO2 – 0,65) (1)

Từ (1), (2) => n_NaAlO2 = 0,2 mol

Vậy mỗi phần có 0,2 mol NaAlO₂ và 0,1 mol NaOH

=> Trong Y có: 0,6 mol NaAlO₂ và 0,3 mol NaOH

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố :

n_Na = n_NaOH + n_NaAlO2 = 0,6 + 0,3 = 0,9 mol

n_Al = n_NaAlO2 = 0,6 mol

=> m = m_Al + m_Na = 36,9g

2. Phân lân nung chảy có thành phần chính là Ca₃(PO₄)₂ có tính kiềm.

Chính vì vậy khi bón phân này vào các vùng đất chua (tính axit) sẽ trung hòa được lượng axit có trong đất, từ đó cải tạo đất trồng tốt.

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

Đề thi chính thức vào 10 môn Hóa - Hệ chuyên -Chuyên Lam Sơn - Thanh Hóa - năm 2018 - 2019 (có lời giải chi tiết)

↑