Bài 2(TH) : (2,0 điểm)1....

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

1. Nắm vững tính chất của Al và S. Chú ý : Vì khí thoát ra + NaOH vẫn có khí không phản ứng => Al dư + HCl tạo khí H₂

2. Nắm vững cách điều chế clo trong phòng thí nghiệm, sơ đồ phản ứng và quá trinh thực hiện điều chế.

Giải chi tiết:

1. Các phản ứng xảy ra :

2Al + 3S $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ Al₂S₃

Al₂S₃ + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂S

Al + 3HCl $\rightarrow$ AlCl₃ + 1,5H₂ (Vì khí thoát ra + NaOH vẫn có khí không phản ứng => Al dư + HCl tạo khí H₂)

H₂S + 2NaOH $\rightarrow$ Na₂S + 2H₂O

- Sơ đồ này điều chế khí clo

- Chất rắn A màu tím là KMnO₄ ; dung dịch B là dung dịch HCl đặc

- Tác dụng của dung dịch : + H₂SO₄ đặc : hấp thụ nước trong hỗn hợp sản phẩm khí

+ NaCl : hấp thụ HCl trong hỗn hợp sản phẩm khí

- Dung dịch Y là dung dịch NaOH. Tác dụng : phản ứng với Cl₂ tạo sản phẩm an toàn, trnáh Cl₂ bay ra khỏi bình thu.

- Phương trình hóa học : 2KMnO₄ + 16HCl_đặc $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm