Cho 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250 ml dung d...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ban đầu nOH-=0,3x0,1x2=0,06 mol; nBa2+=0,03   

Giả sử Al2(S04)3 đủ hoặc dư

=> m kết tủa= mBaSO4 + mAl(OH)3 max= 0,03.233 + (0,06/3).78=8,55g = Thực tế   

=> Giả thuyết đúng   

Khi thêm Ba(OH)2 số gam kết tủa tăng chứng tỏ phản ứng đầu vẩn còn SO4(2-) hay Al2(SO4)3   

Lúc sau Tổng nBa2+=0,07 nOH-=0,14   

Lần này cũng giả sử Al2(SO4)3 dư   

=> mkết tủa = 0,07.233+ (0,14/3).78 = 19,95 > 18.8475

=> Kết tủa đã tan một phần   

nBa(OH)2 pu = 0,75x( x là Nong do mol)   

nBaSO4=nBa(OH)2 pu= 0,75x => nOH- hòa tan kết tủa n = 0.14-1,5x   

Số mol kết tủa Al(OH)3 còn lại = 0,25.2x - (0,14-1,5x)=2x-0,14   

=> 18,8475 = 233.0.75x +(2x-0,14).78   

=> x = 0,09 mol  

=> Đáp án D