Tính pH của dung dịch gồm NaOH 0,0001M và KOH 0,00...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

+ Viết các quá trình điện li

+ Tính ∑[OH^-]

\( + \,\,pH =  - \log [{H^ + }{\text{]  =  14  -  pOH}}\)

Giải chi tiết:

\({\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} = \frac{{{n_{NaOH}}}}{V} = {\text{[Na}}OH]\)

NaOH →     Na⁺ +    OH^-

0,0001   →  0,0001 →  0,0001

\({\text{[O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}{\text{]}} = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{V} = \frac{{{n_{KOH}}}}{V} = {\text{[K}}OH]\)

KOH →     K⁺ +    OH^-

0,001   →  0,001 →  0,001

=> ∑ [OH^-] = [OH^-]_NaOH + [OH^-]_KOH = 0,0001 + 0,001= 1,1.10^-3M

pH= 14 – pOH = 14 – (-log[OH^-]) = 14+ log (1,1.10^-3) = 11,04

Đáp án: D