1. Cho Fe3O4 tác dụng với lư...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

1.

Phương pháp :

Tính toán theo PTHH :

Fe₃O₄ + 8 HCl  \(\xrightarrow{{}}\) 2 FeCl₃  + FeCl₂  + 4 H₂O

FeCl₂  + ½  Cl₂ \(\xrightarrow{{}}\) FeCl₃ 

FeCl₂ + 3 AgNO₃ \(\xrightarrow{{}}\) 2 AgCl + Ag + Fe(NO₃)₃

FeCl₃ + 3 AgNO₃ \(\xrightarrow{{}}\) 3 AgCl + Fe(NO₃)₃

Bảo toàn khối lượng

m₂  - 0,5 m₁ = m _Cl2 ( lưu ý hỗn hợp chia làm 2 phần nên muối phản ứng ở mỗi phần là 0,5 m₁ )

Hướng dẫn giải :

m₂  - 0,5 m₁ = m _Cl2  => m _Cl2 = 1,42 => n _Cl2 = 0,02 mol

Theo PTHH : n _FeCl2 = n _Cl2 . 2 = 0,04 mol

Theo PTHH : n _FeCl2 . 2 = n _FeCl3 = 0,08 mol

Theo PTHH : n _AgCl = 2 . n_FeCl2 + 3 . n _FeCl3 = 0,08 .3 + 0,04 .2 = 0,32 mol

n _Ag = n _FeCl2 = 0,04 mol

=> m _{Chất rắn}  = m _Ag + m _AgCl = 0,04 . 108 + 0,32 . 143,5 = 50,24 g

Lưu ý phản ứng của Fe²⁺ + Ag⁺   \(\xrightarrow{{}}\) Fe⁺³ + Ag

2.

Phương pháp :

Tính toán theo PTHH :

C₂H₄ + H₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) C₂H₆

Bảo toàn khối lượng : khối lượng hỗn hợp khí trước và sau phản ứng là như nhau :

\({d_{hh/{H_2}}} = \frac{{\overline {{M_{hh}}} }}{2}\)     \(\overline {{M_{hh}}}  = \frac{{{m_{hh}}}}{{{n_{hh}}}}\)   .   \(H\%  = \frac{{{n_{tt}}}}{{{n_{lt}}}}.100\% \)

Hướng dẫn giải :

Hỗn hợp trước phản ứng : \({d_{hh/{H_2}}} = \frac{{\overline {{M_{hh}}} }}{2}\) = 7,5  => \(\overline {{M_{hh}}} \)= 15

Hỗn hợp Sau phản ứng : \({d_{hh/{H_2}}} = \frac{{\overline {{M_{hh}}} }}{2}\) = 12,5  => \(\overline {{M_{hh}}} \)= 25

Vì khối lượng của hỗn hợp trước và sau phản ứng là bằng nhau

=>  n _{hh trước phản ứng}  : n _{hh sau phản ứng}  = 25 : 15 = 5 : 3

Coi tổng số mol trước phản ứng là 5  => tổng số mol sau phản ứng là 3 mol

Ta có khối lượng hỗn hợp là : 5 . 15 = 75 g

Ta có hệ : \(\left\{ \begin{gathered}{n_{{C_2}{H_4}}} + {\text{ }}{n_{{H_2}}} = {\text{ }}5 \hfill \\28{n_{{C_2}{H_4}}} + 2{\text{ }}{n_{{H_2}}} = {\text{ 75}} \hfill \\ \end{gathered}  \right\}\)=> n _C2H4 = 2,5 mol = n _H2

C₂H₄ + H₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) C₂H₆

Ban đầu           2,5     2,5   

Phản ứng          x         x

Kết thúc :     2,5 – x     2,5- x        x

=> Tổng số mol sau phản ứng là : :     2,5 – x   +  2,5- x   +  x = 5-x

=> 5 - x = 3   => x = 2 mol

\(H\%  = \frac{{{n_{tt}}}}{{{n_{lt}}}}.100\% \)  =  \(\frac{{{2_{}}}}{{2,5}}.100\% \) = 80%