Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe2

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Quy đổi hỗn hợp thành FeO và Fe₂O₃.

Tính toán theo phương trình kết hợp với bảo toàn nguyên tố để tìm số mol HCl.

Giải chi tiết:

Quy đổi hỗn hợp thành FeO x mol và Fe₂O₃ y mol. Ta có: 72x + 160y = 2,8 gam

Ta có sơ đồ:

Fe₂O₃ , FeO→ X: FeCl₂, FeCl₃ →Y: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃  →Fe₂O₃

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: 2.n_F2O3 + n_FeO = 2.n_{Fe2O3 sau pứ} → x + 2y = 2. 3/160 = 0,0375

Giải hệ trên ta có: x = 0,025 và y = 0,00625

Ta có: n_HCl = 2.n_FeO + 6.n_Fe2O3 = 0,0875 mol → V_{dd HCl} = n/C_M = 0,0875 lít = 87,5 ml

Đáp án A