Hòa tan hết 0,54 gam Al trong 70ml dung dịch HCl 1...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

+ Bảo toàn electron

+ Bài toán cho a mol OH^- tác dụng với b mol Al³⁺

Ta lập tỉ lệ k = n_OH-/ n_Al3+­

+ Nếu k ≤ 3 chỉ tạo Al(OH)₃ khi đó: n_Al(OH)3 = 1/3 n_OH-

+ Nếu 3 < k ≤ 4 => tạo cả Al(OH)₃ và AlO₂^-.  Khi đó n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH-

+ Nếu k > 4 => chỉ tạo AlO₂- và khi đó sẽ không thu được kết tủa.

Giải chi tiết:

n_Al = 0,54: 27 = 0,02 (mol) ; n_HCl = 0,07 (mol) ; n_NaOH = 0,075 (mol)

\(\underbrace {Al}_{0,02\,mol} + \underbrace {HCl}_{0,07\,mol}\xrightarrow{{}}{\text{dd}}\,X\left\langle \begin{gathered}
A{l^{3 + }}:0,02\,mol \hfill \\
HCl\,du\,:\,0,01\,mol \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + 0,075\,mol\,NaOH}}\)

Khi cho NaOH vào dd X thì phản ứng trung hòa xảy ra trước:

H+ + OH- → H₂O

0,01 →0,01

=> n_NaOH tác dụng với Al³⁺ = 0,075 – 0,01 = 0,065 (mol)

=> Bài toán quy về dạng cho dd kiềm tác dụng với muối Al

Ta có: \(3 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}} = \frac{{0,065}}{{0,02}} = 3,25 < 4\)

=> Tạo Al(OH)₃ và AlO₂ –

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH- = 4. 0,02 – 0,065 = 0,015 (mol)

=> m_Al(OH)3 = 0,015.78 = 1,17 (g)

Đáp án D