1. Đốt cháy hoàn toàn 68,4 gam một hỗn hợp chất hữ...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

1. Đặt công thức của hỗn hợp là: C_xH_yO_z (x,y, z € N*)

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O

Với n_C = n_CO2; n_H = 2n_H2O ; n_O tìm dựa vào khối lượng cho của hỗn hợp (có thể có hoặc không có oxi trong hợp chất)

biết phân tử khối của hợp chất 342đvC suy ra được công thức phân tử

2. Đổi số mol rượu, sau đó dựa vào sơ đồ tính được khối lượng lí thuyết tinh bột cần lấy

Vì %H = 50% => Khối lượng tinh bột thực tế cần lấy = m_{tb lí thuyết} ×100% :%H =?

Giải chi tiết:

1. (1,5đ)

n_C = n_CO2 = 2,4 (mol) => m_C = 2,4×12 = 28,8 (g)

n_H = 2n_H2O = 2×2,2 = 4,4 (mol) => m_H = 4,4×1 = 4,4 (g)

Ta thấy m_C + m_H = 28,8 + 4,4 = 33,2 (g) < 68,4 (g) => trong hỗn hợp có oxi

m_O = m_hh - (m_C + m_O) = 68,4 - 33,2 = 35,2 (g)

=> n_O = 35,2 : 16 = 2,2 (mol)

Đặt công thức của hỗn hợp là: C_xH_yO_z (x,y, z € N*)

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O

                        = 2,4 : 4,4: 2,2

                        = 12:22 :11

Vậy công thức đơn giản nhất là: C₁₂H₂₂O₁₁

Vì phân tử khối của hợp chất là 342 đvC

=> (C₁₂H₂₂O₁₁)_n = 342

=> (12.12 +1.22 + 16.11).n = 342

=>  342n = 342

=> n = 1

Vậy công thức phân tử của hợp chất hữu cơ là C₁₂H₂₂O₁₁

2. (1,5 điểm)

Số mol của C₂H₅OH là: \({n_{{C_2}{H_5}OH}} = {{920} \over {46}} = 20\,\,(kmol)\)

-(C₆H₁₀O₅)-_n → nC₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH + 2nCO₂

10/n                                    ← 20 (kmol)

Theo sơ đồ: n_(C6H10O5)n = \({1 \over {2n}}{n_{{C_2}{H_5}OH}} = \,\,{1 \over {2n}}.20 = {{10} \over n}(kmol)\)

Khối lượng tinh bột cần dùng theo lí thuyết là: m_{tinh bột lí thuyết} = n_tb. M_tb = \({{10} \over n}.162n = 1620(kg)\)

Vì hiệu suất phản ứng là 50% nên lượng tinh bột cần lấy thực tế là:

m_{tinh bột thực} tế = m_{tinh bột lí thuyết} ×100% :%H = 1620 ×100% :50% = 3240 (kg)