4.1. Trên bàn thí nghiệm có 4 lọ...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

4.1

Na₂CO₃   +  2HCl →2NaCl + H₂O + CO₂

Na₂CO₃   +  CaCl₂ →2NaCl + CaCO₃

NaHCO₃ +   HCl   → NaCl + H₂O + CO₂

Dung dịch trong lọ C vừa tạo kết tủa, vừa tạo khí khi tác dụng với 2 dung dịch khác nên dung dịch trong lọ C là Na₂CO₃.

Dung dịch trong lọ D tạo khí khi tác dụng với 2 dung dịch khác nên dung dịch trong lọ D là HCl

Dung dịch trong lọ A tác dụng với dung dịch C tạo kết tủa nên dung dịch trong lọ A là CaCl₂.

Dung dịch trong lọ B tác dụng với dung dịch D tạo khí nên dung dịch trong lọ B là NaHCO₃.

4.2

a. Các phương trình có thể xảy ra:

C  + O₂   $\xrightarrow{{{t^o}}}$CO₂                         (1)

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$CaO + CO₂               (2)

MgCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$MgO + CO₂             (3)

CuCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CuO + CO₂             (4)

C +CO₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$2CO                         (5)

C + 2CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$2Cu  + CO₂              (6)

CO + CuO $\xrightarrow{{{t^o}}}$Cu  + CO₂                (7)

CaO + 2HCl →CaCl₂  +  H₂O    (8)

MgO + 2HCl →MgCl₂  +  H₂O  (9)

     CuO + 2HCl →CuCl₂  +  H₂O   (10)

b. Vì sau phản ứng có CO và CO₂, các phản ứng xảy ra hoàn toàn nên các chất còn lại sau khi nung là CaO, MgO và Cu không có phản ứng (10)   

m_Cu = 3,2(g)  => m_CuCO3 = 6,2g

Gọi số mol CaCO₃, MgCO₃, C trong hỗn hợp lần lượt là a, b, c.(*)

\({n_C} = a + b + c + 0,05 = 5.\frac{{1,6}}{{32}} = 0,25(mol)\)(**)

\({m_{hh}} = 100a + 84b + 12c + 6,2 = 14,4(g)\)(***)

Giải ( *), (**), (***) ta được a=0,025; b=0,05; c=0,125.

\(\% m_{MgC{O_3}}^{} = \frac{{0,05.84}}{{14,4}}.100 = 29,17(\% )\)