Hòa tan 13,5 gam nhôm (Al) trong dung dịch axit cl...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

- Viết phương trình hóa học xảy ra

- Đổi số mol các chất, tính toán các chất còn lại theo PTHH

Giải chi tiết:

a. PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂(1)      (0,25 điểm)

             2mol    6mol       2mol        3mol

             0,5mol                               0,75mol

Số mol nhôm có trong 13,5 g là: \({n_{Al}} = \frac{{13,5}}{{27}} = 0,5(mol)\)  (0,25 điểm)

Số mol khí hiđro là: \({n_{{H_2}}} = \frac{{0,5.3}}{2} = 0,75(mol)\)                 (0,25 điểm)

Thể tích khí hiđro thu được (đktc) \({V_{{H_2}}} = 0,75.22,4 = 16,8(lit)\) (0,25 điểm)

b. Phương trình hóa học : 

 \({H_2} + FeO\xrightarrow{{{t^0}}}Fe + {H_2}O\)  (2)                                            (0,25 điểm)

Số mol FeO có  trong 64,8 gam là: \({n_{FeO}} = \frac{{64,8}}{{72}} = 0,9(mol)\)  (0,25 điểm)

Theo PTHH (2) ta có: 

\(\frac{{0,9}}{1} > \frac{{0,75}}{1}\) ⟹ H₂ phản ứng hết, FeO dư. Mọi tính toán theo số mol H₂

Theo PTHH: n_Fe = n_H2 = 0,75 (mol)

Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là: m_Fe = n_Fe×M_Fe = 0,75×56=42(g) (0,25 điểm)