Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại có hóa trị II...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol) => m_RO = n_RO. M_RO = R + 16 (g)

PTHH:

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O                                            

1      → 1      →   1                   (mol)

=> m_H2SO4 = 98.1 = 98 (g)

\({m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\%  = {{98} \over {14\% }}.100\%  = 700\,(g)\)

m_dd sau = m_RO + m_H2SO4 = ? (g)

m_RSO4 = R + 96 (g)

Ta có:

\(\% RS{O_4} = {{{m_{RS{O_4}}}} \over {m{\,_{dd\,sau}}}}.100\%  \Rightarrow R = ?(Mg)\) 

Giải chi tiết:

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol) => m_RO = n_RO. M_RO = R + 16 (g)

PTHH:

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O                                            

1      → 1      →   1                   (mol)

=> m_H2SO4 = 98.1 = 98 (g)

\({m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {{{m_{{H_2}S{O_4}}}} \over {C\% }}.100\%  = {{98} \over {14\% }}.100\%  = 700\,(g)\) 

m_dd sau = m_RO + m_H2SO4 = (R +16) + 700 = R + 716 (g)

m_RSO4 = R + 96 (g)

Ta có:

\(\eqalign{
& \% RS{O_4} = {{{m_{RS{O_4}}}} \over {m{\,_{dd\,sau}}}}.100\% \cr
& \Rightarrow 16,22\% = {{R + 96} \over {R + 716}}.100\% \cr
& \Rightarrow 16,22R + 11613,52 = 100R + 9600 \cr
& \Rightarrow 83,78R = 2013,52 \cr
& \Rightarrow R = 24(Mg) \cr} \)

Vậy công thức của oxit kim loại là MgO.

Đáp án C